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「精品」高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子平衡第2課時水的電離和溶液的酸堿性練習

「精品」高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子平衡第2課時水的電離和溶液的酸堿性練習

小中高精選教案試卷選集

課時2 水的電離和溶液的酸堿性

一、選擇題

1.(2016·綿陽診斷)25 ℃時,水的電離達到平衡:H 2++OH-。下列敘述錯誤的是( ) A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動,c(OH-)增大

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,K w不變

C.將水加熱平衡正向移動,K w變大

D.升高溫度,平衡正向移動,c(H+)增大,pH不變

解析向水中通入NH3,c(OH-)增大,平衡左移,A正確;向水中加入少量稀H2SO4,c(H+)增大,但溫度不變,K w不變,B正確;將水加熱,水的電離平衡正向移動,K w變大,C正確;

升高溫度,能促進水的電離,c(H+)增大,pH減小,D錯誤。

答案 D

2.100 ℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是( )

A.此時水的離子積K w=1.0×10-12

B.溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1

C.水的電離度隨溫度升高而增大

D.c(H+)<c(SO2-4)

解析D項,由于NaHSO4電離出的c(H+)與c(SO2-4)相同,而水電離出少量H+,所以c(H+)略大于c(SO2-4)。

答案 D

3.在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-a mol·L -1和1.0×10-b mol·L-1,在此溫度下,則下列說法正確的是( )

A.a<b

B.a=b

C.水的離子積為1.0×10-(7+a)

D.水的離子積為1.0×10-(b+a)

解析加酸抑制水的電離,加易水解的鹽促進水的電離,則a>b,A和B選項錯誤;由題意可知,兩種溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.0×10-b mol·L-1,而水電離產生的c(H+)等于水電離產生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)是 1.0×10-a mol·L-1,K w=

1.0×10-(b+a),D選項正確。

答案 D

4.欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是( )

A.測得其pH=7

B.電解時得到H2與O2的體積比為2∶1

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